{"id":22371,"date":"2025-07-02T02:35:50","date_gmt":"2025-07-02T02:35:50","guid":{"rendered":"https:\/\/web.losalquimistas.cl\/?post_type=product&p=22371"},"modified":"2026-05-11T01:06:24","modified_gmt":"2026-05-11T01:06:24","slug":"2-propanol-para-biologia-molecular-cas-67-63-0-envase-plastico-codigo-de-pedido-appla3928-0500","status":"publish","type":"product","link":"https:\/\/web.losalquimistas.cl\/index.php\/product\/2-propanol-para-biologia-molecular-cas-67-63-0-envase-plastico-codigo-de-pedido-appla3928-0500\/","title":{"rendered":"2-Propanol para biolog\u00eda molecular CAS 67-63-0 , en envase pl\u00e1stico de 500 ml. CODIGO DE COMPRA: APPLA3928.0500"},"content":{"rendered":"

PanReac & AppliChem<\/a><\/h3>\n

CODIGO DE COMPRA: APPLA3928.0500<\/span><\/h3>\n
\n
\u00cdndice de refracci\u00f3n:\u00a0n20\/D 1,377 (abs.)<\/dt>\n
Descripci\u00f3n F\u00edsica:\u00a0L\u00edquido<\/dt>\n<\/dl>\n
\n
C\u00f3digo de Producto:\u00a0A3928<\/dt>\n
Nombre de Producto:\u00a02-Propanol para biolog\u00eda molecular<\/dt>\n<\/dl>\n

COMENTARIOS<\/span><\/h4>\n

El 2-Propanol (nombre IUPAC propan-2-ol), tambi\u00e9n conocido como alcohol isoprop\u00edlico o isopropanol (abreviado IPA), es el alcohol secundario no c\u00edclico m\u00e1s simple y un monoalcohol.<\/span>
\nPresencia en la naturaleza<\/span>
\nEl 2-propanol se encuentra de forma natural en las manzanas (Malus domestica) y en los geranios (Pelargonium graveolens).<\/span>
\nProducci\u00f3n y s\u00edntesis<\/span>
\nLa producci\u00f3n a gran escala de 2-propanol se consigue mediante la hidrataci\u00f3n del propeno sobre resinas de intercambio i\u00f3nico \u00e1cidas como catalizador:<\/span><\/p>\n

CH3=CH-CH3 + H2O \u2192 CH3-CHOH-CH3 (catalizado por resinas de intercambio i\u00f3nico \u00e1cidas)<\/span><\/p>\n

Alternativamente, el 2-propanol puede obtenerse por hidrogenaci\u00f3n catal\u00edtica de la acetona:<\/span><\/p>\n

CH3-CO-CH3 + H2 \u2192 CH3-CHOH-CH3 (catalizada)<\/span><\/p>\n

Invirtiendo la segunda reacci\u00f3n, la acetona se produce a gran escala a partir del isopropanol por oxideshidrogenaci\u00f3n, es decir, deshidrogenaci\u00f3n con oxidaci\u00f3n simult\u00e1nea del hidr\u00f3geno resultante con ox\u00edgeno hasta obtener agua.<\/span><\/p>\n

Propiedades<\/span>
\nPropiedades f\u00edsicas<\/span>
\nEl isopropanol es un l\u00edquido incoloro, muy vol\u00e1til e inflamable que tiene un olor ligeramente dulce y penetrante (esto es caracter\u00edstico y recuerda a los hospitales y consultorios m\u00e9dicos, ya que el isopropanol es un componente de muchos desinfectantes). A -88 \u00b0C, el l\u00edquido se solidifica hasta convertirse en un s\u00f3lido incoloro. El punto de ebullici\u00f3n a presi\u00f3n normal es de 82 \u00b0C. El isopropanol es homog\u00e9neamente miscible con el agua en cualquier proporci\u00f3n y forma una mezcla de ebullici\u00f3n constante (azeotr\u00f3pica) a 80,4 \u00b0C y 12,1 % de contenido de agua. El compuesto forma mezclas de ebullici\u00f3n azeotr\u00f3pica con algunos otros disolventes. No se forman aze\u00f3tropos con metanol, etanol, 1-propanol, n-butanol, iso-butanol, sec-butanol, ciclohexanol, etanodiol, etilbenceno, acetona, \u00e9ter diet\u00edlico, 1,4-dioxano, acetato de metilo y dimetilformamida.<\/span>
\nPropiedades termodin\u00e1micas<\/span>
\nLa curva de presi\u00f3n de vapor se obtiene seg\u00fan la ecuaci\u00f3n de Antoine:<\/span>
\nlog10(P) = A\u2212(B\/(T+C)) (P en bar, T en K) siendo A = 4,57795, B = 1221,423 y C = \u221287,474 en el rango de temperatura de 359,0 a 508,24 K.<\/span>
\nPropiedades termodin\u00e1micas m\u00e1s importantes<\/span>
\nEntalp\u00eda est\u00e1ndar de formaci\u00f3n: \u0394fH0liquid = \u2212318,2 kJ\u00b7mol\u22121 ; \u0394fH0gas = \u2212272,3 kJ\u00b7mol\u22121<\/span>
\nEntrop\u00eda est\u00e1ndar: S0liquid = 180,58 J\u00b7mol\u22121\u00b7K\u22121 (l\u00edquido)<\/span>
\nEntalp\u00eda de combusti\u00f3n: \u0394cH0liquid = \u22122005.8 kJ\u00b7mol\u22121<\/span>
\nCapacidad calor\u00edfica:<\/span>
\nCp (l\u00edquido) = 161,2 J\u00b7mol\u22121\u00b7K\u22121 (25 \u00b0C) o 2,68 J\u00b7g\u22121\u00b7K\u22121 (25 \u00b0C)<\/span>
\nCp (gas) = 89,32 J\u00b7mol\u22121\u00b7K\u22121 (25 \u00b0C) o 1,49 J\u00b7g\u22121\u00b7K\u22121 (25 \u00b0C)<\/span>
\nTemperatura cr\u00edtica: Tc = 508,3 K<\/span>
\nPresi\u00f3n cr\u00edtica: pc = 47,6 bar<\/span>
\nFactor ac\u00e9ntrico: \u03c9c = 0,66687<\/span>
\nEntalp\u00eda de fusi\u00f3n (en el punto de fusi\u00f3n): \u0394fH0 = 5,41 kJ\u00b7mol\u22121<\/span>
\nEntalp\u00eda de vaporizaci\u00f3n (en el punto de ebullici\u00f3n a presi\u00f3n normal): \u0394VH0 = 39,85 kJ\u00b7mol\u22121<\/span>
\nLa dependencia de la temperatura de la entalp\u00eda de vaporizaci\u00f3n puede calcularse seg\u00fan la ecuaci\u00f3n:<\/span>
\n\u0394VH0=A\u00b7e(\u2212\u03b1Tr)(1\u2212Tr)\u03b2 (\u0394VH0 en kJ\/mol, Tr =(T\/Tc) temperatura reducida) siendo A = 53,38 kJ\/mol, \u03b1 = \u22120,708, \u03b2 = 0,6538 y Tc = 508,3 K en el rango de temperatura entre 298 K y 380 K.<\/span>
\nPar\u00e1metros de seguridad<\/span>
\nEl 2-propanol forma mezclas de vapor-aire altamente inflamables. El compuesto tiene un punto de inflamaci\u00f3n a 12 \u00b0C. El rango de explosi\u00f3n se sit\u00faa entre 2 vol% (50 g\/m3) como l\u00edmite inferior de explosividad (LEL) y 13,4 vol% (335 g\/m3) como l\u00edmite superior de explosividad (UEL). Una correlaci\u00f3n de los l\u00edmites de explosividad con la funci\u00f3n de presi\u00f3n de vapor da como resultado un punto de explosividad inferior de 10 \u00b0C, as\u00ed como un punto de explosividad superior de 39 \u00b0C. Los l\u00edmites de explosividad dependen de la temperatura y la presi\u00f3n. El aumento de la temperatura conduce a una ampliaci\u00f3n del rango de explosividad. Una reducci\u00f3n de la presi\u00f3n lleva a una reducci\u00f3n del rango de explosividad. El l\u00edmite inferior de explosividad cambia poco hasta una presi\u00f3n de 100 mbar y s\u00f3lo aumenta a presiones inferiores a 100 mbar. El l\u00edmite superior de explosividad disminuye an\u00e1logamente con la disminuci\u00f3n de la presi\u00f3n. La presi\u00f3n explosiva m\u00e1xima a 50 \u00b0C es de 8,6 bares. Con el aumento de la temperatura y la disminuci\u00f3n de la presi\u00f3n inicial, la presi\u00f3n explosiva m\u00e1xima disminuye.<\/span>
\nLa concentraci\u00f3n l\u00edmite de ox\u00edgeno es del 8,7% en volumen a 20 \u00b0C, y del 8,1% en volumen a 100 \u00b0C. S\u00f3lo cambia ligeramente cuando se reduce la presi\u00f3n. Se determin\u00f3 que el espacio de seguridad experimental m\u00e1ximo (MESG) es de 0,99 mm. Esto da lugar a una asignaci\u00f3n al grupo de explosi\u00f3n IIA. La temperatura de ignici\u00f3n es de 425 \u00b0C. Por tanto, la sustancia pertenece a la clase de temperatura T2. La conductividad el\u00e9ctrica es bastante baja, 5,8\u00b710-6 S\u00b7m-1. En soluciones acuosas, el punto de inflamaci\u00f3n de <20 \u00b0C s\u00f3lo cambia ligeramente hasta un contenido de agua de 80 mol%.<\/span>
\nPropiedades qu\u00edmicas (seguridad)<\/span>
\nEl 2-propanol, como otros alcoholes secundarios, puede formar per\u00f3xidos explosivos con el ox\u00edgeno atmosf\u00e9rico. Por ejemplo, se ha encontrado un contenido de per\u00f3xido del 1% en recipientes en los que el isopropanol ha estado almacenado durante diez a\u00f1os; se ha informado de concentraciones de per\u00f3xido de hasta el 4,2%. En consecuencia, se han producido accidentes, algunos graves, al destilar el 2-propanol hasta sequedad. Por lo tanto, es aconsejable comprobar la presencia de per\u00f3xidos en el isopropanol antes de destilarlo.<\/span>
\nToxicidad<\/span>
\nLos vapores tienen un efecto anest\u00e9sico. El contacto provoca irritaci\u00f3n de los ojos y de las mucosas. Debe proporcionarse una ventilaci\u00f3n adecuada durante la manipulaci\u00f3n. No se han encontrado evidencias de propiedades sensibilizantes o mutag\u00e9nicas en estudios con animales.<\/span>
\nLa dosis letal es de 5,05 g\u00b7kg\u22121 en ratas (LD50 oral) y 12,8 g\u00b7kg\u22121 en conejos (LD50 dermal).<\/span>
\nUsos<\/span>
\n\u2022 Disolvente para grasas, resinas, barnices, tinta.<\/span>
\n\u2022 Extracci\u00f3n y purificaci\u00f3n de productos naturales<\/span>
\n\u2022 Disolvente para la cristalizaci\u00f3n y purificaci\u00f3n de sustancias org\u00e1nicas<\/span>
\n\u2022 Precipitaci\u00f3n de \u00e1cidos nucleicos<\/span>
\n\u2022 Agente de limpieza (disolvente de grasas) en la industria y el hogar (por ejemplo, en las toallitas limpiadoras de gafas)<\/span>
\n\u2022 Disolvente y diluyente en preparados cosm\u00e9ticos y farmac\u00e9uticos<\/span>
\n\u2022 Aditivo del anticongelante en el sistema de refrigeraci\u00f3n o en el sistema de lavado del parabrisas en coches y camiones<\/span>
\n\u2022 Componente de los descongelantes de las cerraduras de las puertas y de las ventanillas de los coches<\/span>
\n\u2022 Ingrediente de los llamados limpiadores del sistema de combustible, que se a\u00f1aden al combustible de los veh\u00edculos de motor para disolver los residuos y el agua del sistema<\/span>
\n\u2022 Aditivo en las m\u00e1quinas de impresi\u00f3n offset con sistemas de mojado con alcohol para reducir la tensi\u00f3n superficial de la soluci\u00f3n de mojado (el llamado “aditivo de agua de limpieza”)<\/span>
\n\u2022 Producci\u00f3n de desinfectantes (act\u00faa como bactericida, tuberculicida, fungicida y viricida limitado)<\/span>
\n\u2022 Agente antiespumante<\/span>
\n\u2022 Reactivo en la reducci\u00f3n Meerwein-Ponndorf-Verley de aldeh\u00eddos o cetonas<\/span>
\n\u2022 Producci\u00f3n de isopropilamina<\/span>
\n\u2022 Reactivo en la s\u00edntesis del sar\u00edn<\/span>
\n\u2022 Para la reproducci\u00f3n en h\u00famedo de discos 50 % de isopropanol mezclado con 50 % de agua destilada<\/span>
\n\u2022 Para eliminar los residuos de grasa, lubricante y silicona durante la preparaci\u00f3n de la pintura en los veh\u00edculos. Mezcla diluida con hasta un 50 % de agua.<\/span>
\n\u2022 Para la limpieza de superficies \u00f3pticas (objetivos y oculares), especialmente en microscop\u00eda: 15 % de isopropanol con 85 % de n-hexano<\/span>
\n\u2022 Limpieza de placas soldadas, eliminaci\u00f3n de residuos de fundentes ( solo fundentes a base de alcohol)<\/span>
\n\u2022 Limpiador de residuos (capa pegajosa) de esmalte de u\u00f1as de gel, tras el secado bajo luz ultravioleta.<\/span>
\n\u2022 En la fracturaci\u00f3n hidr\u00e1ulica, sirve como inhibidor de la corrosi\u00f3n en los fluidos de fracturaci\u00f3n utilizados<\/span>
\n\u2022 Como componente del alcohol en las c\u00e1maras de niebla<\/span>
\n\u2022 Conservaci\u00f3n de preparaciones h\u00famedas<\/span><\/p>\n

El isopropanol se utiliza para la precipitaci\u00f3n de los \u00e1cidos nucleicos. Mientras que con el etanol la cantidad necesaria es 2,5 veces el volumen de la muestra que contiene \u00e1cidos nucleicos, el isopropanol se a\u00f1ade en un volumen igual. El precipitado se forma incluso sin enfriar. La ventaja del isopropanol es la reducci\u00f3n del volumen total. Sin embargo, las desventajas son que el isopropanol no se puede eliminar tan bien como el etanol por liofilizaci\u00f3n, y las sales pueden coprecipitar con el ADN. Por lo tanto, la precipitaci\u00f3n con isopropanol se realiza despu\u00e9s de la precipitaci\u00f3n con etanol.<\/span><\/p>\n

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