{"id":22365,"date":"2025-07-02T01:49:42","date_gmt":"2025-07-02T01:49:42","guid":{"rendered":"https:\/\/web.losalquimistas.cl\/?post_type=product&p=22365"},"modified":"2026-05-11T01:09:26","modified_gmt":"2026-05-11T01:09:26","slug":"etanol-absoluto-para-biologia-molecular-cas-64-17-5-envase-plastico-de-1-litro-codigo-de-pedido-appla3678-1000","status":"publish","type":"product","link":"https:\/\/web.losalquimistas.cl\/index.php\/product\/etanol-absoluto-para-biologia-molecular-cas-64-17-5-envase-plastico-de-1-litro-codigo-de-pedido-appla3678-1000\/","title":{"rendered":"Etanol absoluto para biolog\u00eda molecular CAS 64-17-5 . Envase pl\u00e1stico de 1 Lt. CODIGO DE COMPRA APPLA8075.1000PE"},"content":{"rendered":"

PanReac & AppliChem<\/a><\/h3>\n

CODIGO DE COMPRA : APPLA8075.1000PE<\/strong><\/span><\/p>\n

<\/i> Datos t\u00e9cnicos<\/span> <\/i> <\/a><\/h3>\n
\n
\n
\u00cdndice de refracci\u00f3n:\u00a0n20\/D 1,3611 (abs.)<\/dt>\n
Descripci\u00f3n F\u00edsica:\u00a0L\u00edquido<\/dt>\n<\/dl>\n
\n
C\u00f3digo de Producto:\u00a0A8075<\/dt>\n
Nombre de Producto:\u00a0Etanol absoluto para biolog\u00eda molecular<\/dt>\n<\/dl>\n<\/div>\n

COMENTARIOS<\/strong><\/span><\/p>\n

Presencia en la naturaleza<\/span>
\nEl etanol es un producto natural de la fermentaci\u00f3n alcoh\u00f3lica de las frutas maduras y los zumos. Sin embargo, el etanol tambi\u00e9n se produce de forma natural en todas las dem\u00e1s partes de las plantas, como las ra\u00edces, rizomas y tub\u00e9rculos de la ang\u00e9lica medicinal (Angelica archangelica), las zanahorias (Daucus carota), el Rheum palmatum y las cebollas (Allium cepa), las flores de Telosma cordata, los brotes de Satureja cuneifolia, el ginseng (Panax ginseng) y la Ephedra sinica, y las resinas y savias de los \u00e1rboles de \u00e1mbar (Liquidambar styraciflua y Liquidambar orientalis) y del romero (Rosmarinus officinalis). Muchos alimentos contienen naturalmente peque\u00f1as cantidades de etanol. Incluso la cerveza sin alcohol contiene hasta un 0,5% de etanol en volumen. Seg\u00fan el C\u00f3digo Alimentario alem\u00e1n, los zumos de frutas pueden tener un contenido de etanol de aproximadamente 0,38 por ciento en volumen. El zumo de manzana, por ejemplo, contiene hasta un 0,016 y el de uva hasta un 0,059 por ciento de etanol en volumen. Un pl\u00e1tano maduro puede contener hasta un 1 por ciento en volumen, y el pan hasta un 0,3 por ciento en volumen. El k\u00e9fir maduro puede contener hasta un 1 por ciento de etanol en volumen, y el chucrut hasta un 0,5 por ciento. El contenido fisiol\u00f3gico de etanol en la sangre humana es de aproximadamente 0,02 a 0,03 por mil. Se ha detectado etanol en las nubes moleculares interestelares junto con otras mol\u00e9culas org\u00e1nicas como el acetaldeh\u00eddo. El mecanismo de formaci\u00f3n de las mol\u00e9culas org\u00e1nicas no est\u00e1 claro.<\/span><\/p>\n

Producci\u00f3n<\/span>
\nEl etanol se produce por fermentaci\u00f3n a partir de la biomasa, generalmente de cultivos que contienen az\u00facar o almid\u00f3n, o tradicionalmente de productos hort\u00edcolas. Este proceso se lleva a cabo de forma controlada a partir de una serie de productos alimenticios, produciendo vino a partir de uvas o cerveza a partir de malta y l\u00fapulo, por ejemplo. El az\u00facar de madera (xilosa) puede ser fermentado en alcohol sulfitado como subproducto del proceso de sulfitaci\u00f3n. Sin embargo, \u00e9ste s\u00f3lo puede utilizarse con fines energ\u00e9ticos debido a las numerosas impurezas. Antes de la fermentaci\u00f3n propiamente dicha, el almid\u00f3n suele dividirse primero en disac\u00e1ridos, cuyo enlace glicos\u00eddico se rompe mediante hidrolasas; los monosac\u00e1ridos resultantes son fermentados por levaduras o bacterias. A una concentraci\u00f3n de etanol cercana al 15%, las c\u00e9lulas de la levadura y las bacterias comienzan a morir, por lo que no se puede alcanzar una concentraci\u00f3n mayor mediante la fermentaci\u00f3n. La ecuaci\u00f3n bruta de la fermentaci\u00f3n alcoh\u00f3lica es:<\/span>
\nC6H12O6 \u27f6 2 C2H5OH + 2 CO2<\/span>
\nDestilaci\u00f3n<\/span>
\nEl etanol puede concentrarse por destilaci\u00f3n para fines t\u00e9cnicos y de consumo, ya que se evapora a 78 \u00b0C.<\/span><\/p>\n

Alcohol potable<\/span>
\nEl alcohol potable apto para el consumo se obtiene por destilaci\u00f3n de un mosto alcoh\u00f3lico a partir de materias primas agr\u00edcolas. Dependiendo del proceso de destilaci\u00f3n, el destilado, contiene no s\u00f3lo etanol sino tambi\u00e9n aromas, aceites de fusel, otros compuestos org\u00e1nicos y agua, que determinan el car\u00e1cter y el sabor del producto final, como el brandy, el whisky o el ron. Para la producci\u00f3n de vodka, en cambio, se utiliza etanol casi puro y s\u00f3lo diluido con agua. El etanol puro sin diluir con la denominaci\u00f3n de venta alcohol et\u00edlico de origen agr\u00edcola sirve como producto de partida para otras bebidas alcoh\u00f3licas, por ejemplo, para la mayor\u00eda de los licores. Las bebidas alcoh\u00f3licas que contienen etanol destilado se denominan licores (tambi\u00e9n aguardiente o bebida espirituosa), a diferencia del vino y la cerveza, cuyo etanol se produce exclusivamente por fermentaci\u00f3n alcoh\u00f3lica.<\/span><\/p>\n

Aplicaciones t\u00e9cnicas<\/span>
\nA gran escala, el etanol puro para aplicaciones t\u00e9cnicas se produce mediante rectificaci\u00f3n azeotr\u00f3pica (rectificaci\u00f3n por arrastre). La planta consta de dos columnas de rectificaci\u00f3n. En la columna de separaci\u00f3n principal, la mezcla de etanol y agua se rectifica hasta cerca del punto azeotr\u00f3pico. Aqu\u00ed el producto de la parte inferior es el agua. El ciclohexano auxiliar se a\u00f1ade al producto superior, que consiste en un 95,6% de etanol y un 4,4% de agua. Los agentes de arrastre antes habituales, como el benceno (proceso Young) o el tricloroetileno (proceso Drawinol), ya no se utilizan en la actualidad. Esta mezcla de tres sustancias, etanol, agua y arrastrante, entra en la columna de separaci\u00f3n auxiliar. All\u00ed se separa en el alcohol puro producido en el fondo de la columna y en una mezcla de ciclohexano y agua como producto de cabeza. El ciclohexano y el agua son inmiscibles en estado l\u00edquido y se separan en un separador (decantador) tras la condensaci\u00f3n. El ciclohexano auxiliar se a\u00f1ade de nuevo a la mezcla azeotr\u00f3pica de etanol y agua a la entrada de la columna de separaci\u00f3n auxiliar. El etanol anhidro se obtiene a escala de laboratorio por destilaci\u00f3n sobre productos qu\u00edmicos deshidratantes como el \u00f3xido de calcio, el sulfato de calcio anhidro o los tamices moleculares. El proceso de producci\u00f3n de alcohol absoluto se denomina absolutizaci\u00f3n.<\/span><\/p>\n

S\u00edntesis t\u00e9cnica<\/span>
\nEl etanol se produce por s\u00edntesis qu\u00edmica a partir de agua y etileno en el llamado proceso indirecto por cat\u00e1lisis homog\u00e9nea con la adici\u00f3n de \u00e1cido sulf\u00farico. El alcohol producido de esta manera tambi\u00e9n se conoce como alcohol industrial. El proceso se lleva a cabo en dos pasos con la formaci\u00f3n de \u00e9steres de \u00e1cido sulf\u00farico, que deben ser hidrolizados en un segundo paso. Tras la hidr\u00f3lisis, el \u00e1cido sulf\u00farico debe concentrarse de nuevo. En el proceso directo, el \u00e1cido fosf\u00f3rico aplicado a la s\u00edlice sirve de catalizador heterog\u00e9neo. A temperaturas de hasta 300 \u00b0C y presiones de 70 bar, el etanol se produce directamente a partir del etileno y el agua en la fase gaseosa. Sin embargo, la conversi\u00f3n por paso en el reactor es s\u00f3lo del 5% a partir del etileno. Debido al problema de las aguas residuales y a los problemas de corrosi\u00f3n causados por el \u00e1cido sulf\u00farico producido en el proceso indirecto, hoy en d\u00eda el etanol se produce industrialmente mediante cat\u00e1lisis con \u00e1cido fosf\u00f3rico. La ecuaci\u00f3n bruta para ambos procesos es:<\/span><\/p>\n

C2H4 + H2O \u2192 C2H5OH<\/span><\/p>\n

En principio, el etanol puede obtenerse por hidrogenaci\u00f3n catal\u00edtica del acetaldeh\u00eddo. A altas presiones de hidr\u00f3geno, el acetaldeh\u00eddo se convierte en etanol empleando n\u00edquel como catalizador:<\/span><\/p>\n

CH3CHO + H2 \u2192 C2H5OH<\/span><\/p>\n

Adem\u00e1s, el etanol se produce en el proceso Synol por reacci\u00f3n del mon\u00f3xido de carbono con el hidr\u00f3geno y puede separarse de los dem\u00e1s alcoholes producidos por destilaci\u00f3n.<\/span><\/p>\n

Detecci\u00f3n \/ an\u00e1lisis de etanol<\/span>
\nEl etanol puede detectarse por esterificaci\u00f3n como \u00e9ster del \u00e1cido p-nitrobenzoico o \u00e9ster del \u00e1cido 3,5-dinitrobenzoico. La reacci\u00f3n se lleva a cabo mediante la reacci\u00f3n con el cloruro de \u00e1cido correspondiente. De forma no espec\u00edfica, el etanol puede detectarse mediante el ensayo de yodoformo. Mediante m\u00e9todos cromatogr\u00e1ficos, como la cromatograf\u00eda de gases (GC), se puede determinar cuantitativamente el etanol. La detecci\u00f3n cuantitativa por v\u00eda h\u00fameda es posible mediante la oxidaci\u00f3n con un exceso de dicromato de potasio, y el dicromato de potasio sin reaccionar puede determinarse yodom\u00e9tricamente. En el an\u00e1lisis de alimentos, se aprovecha la diferencia de densidad entre el agua y el etanol. El contenido de etanol se separa en una destilaci\u00f3n (al vapor) y se determina con un picn\u00f3metro. Como alternativa, la densidad tambi\u00e9n puede medirse en un resonador de flexi\u00f3n. En ambos m\u00e9todos, la evaluaci\u00f3n se basa en valores tabulados. En el espectro de resonancia de prot\u00f3n (H-RMN), el etanol presenta una estructura de tripletes a temperatura ambiente debido al acoplamiento de los protones del grupo hidroxi con los protones del metileno. Esto indica una fijaci\u00f3n del grupo hidroxi con respecto a los protones de metileno. Con el aumento de la temperatura, la divisi\u00f3n se hace m\u00e1s peque\u00f1a y finalmente desaparece por completo debido a la creciente rotaci\u00f3n del grupo hidroxi. La espectroscopia de resonancia magn\u00e9tica nuclear puede utilizarse para distinguir el etanol sint\u00e9tico procedente de materias primas f\u00f3siles del etanol procedente de materias primas renovables, bas\u00e1ndose en las proporciones de is\u00f3topos de hidr\u00f3geno y carbono. Esta circunstancia puede utilizarse para detectar la mezcla de vino o licores con etanol industrial.En el caso del etanol producido por procesos de fermentaci\u00f3n, el origen vegetal puede determinarse a trav\u00e9s de la distribuci\u00f3n de deuterio. La concentraci\u00f3n de etanol durante el proceso de producci\u00f3n, por ejemplo en las f\u00e1bricas de cerveza, puede controlarse mediante espectroscopia infrarroja midiendo la intensidad de la frecuencia de oscilaci\u00f3n de la banda C-H a 2900 cm-1. El espectro infrarrojo del etanol presenta una vibraci\u00f3n de estiramiento C-H, una O-H y una C-O, as\u00ed como varias vibraciones de flexi\u00f3n. La vibraci\u00f3n de estiramiento O-H aparece como una banda ancha a unos 3300-3500 cm-1, y la vibraci\u00f3n de estiramiento C-H a unos 3000 cm-1.<\/span><\/p>\n

Propiedades del etanol Propiedades f\u00edsicas del etanol<\/span>
\nPunto de ebullici\u00f3n (p.e.) 78,37 \u00b0C; Punto de fusi\u00f3n (p.f.) -114,1 \u00b0C; Punto de inflamaci\u00f3n (p.i.) 12 \u00b0C; Temperatura de ignici\u00f3n 400 \u00b0C; L\u00edmite de explosi\u00f3n inferior: 3,1 % en volumen; L\u00edmite de explosi\u00f3n superior: 27,7 % en volumen; Presi\u00f3n m\u00e1xima: 8,4 bar; Velocidad del sonido 1180 m\/s (20 \u00b0C), Dep. con la temperatura: -3,6 m\/s \u00b0C; Densidad 0,79 g\/cm3 = 0,79 kg\/dm3; Densidad energ\u00e9tica (valor calor\u00edfico) 7,44 kWh\/kg = 26,78 MJ\/kg; 5,87 kWh\/L = 21. 14 MJ\/L; Viscosidad din\u00e1mica 1,2 10-3 Pa\/s (20 \u00b0C); Viscosidad cinem\u00e1tica 1,52 10-6 m2\/s (20 \u00b0C); Tensi\u00f3n superficial 0,02255 N\/m (20 \u00b0C); \u00cdndice de refracci\u00f3n 1,3638; Biodegradabilidad 94% (OCDE 301 E); N\u00famero ONU 1170; N\u00famero de peligro 30 + 33; Punto triple 150 \u00b1 20 K \/ 0,43 mPa; -123,15 \u00b1 20 \u00b0C \/ 0,43 mPa; Punto cr\u00edtico 514,0 K \/ 6,137 MPa \/ 168 cm3\/mol; 240,85 \u00b0C \/ 6,137 MPa \/ 168 cm3\/mol; Masa molar (mw) = 46,07 g\/mol La caracter\u00edstica m\u00e1s destacada del etanol es su grupo hidroxilo. Dado que un \u00e1tomo de ox\u00edgeno atrae los electrones con m\u00e1s fuerza que el hidr\u00f3geno y el carbono, se produce una distribuci\u00f3n asim\u00e9trica de la densidad de electrones a lo largo de este enlace: Se forma un dipolo molecular. Esto da al etanol sus propiedades t\u00edpicas. Por un lado, los dipolos se atraen entre s\u00ed a nivel molecular, lo que da lugar a una temperatura de ebullici\u00f3n comparativamente alta de 78 \u00b0C (punto de fusi\u00f3n del etano = -88,6 \u00b0C). Por otro lado, el etanol es miscible con l\u00edquidos que tienen propiedades dipolares similares, por ejemplo con el agua y el metanol. Esta propiedad se denomina hidrofilia. Al mismo tiempo, la mol\u00e9cula tiene un residuo org\u00e1nico que le confiere una miscibilidad limitada con sustancias puramente lipof\u00edlicas. Por esta raz\u00f3n, el etanol es un disolvente importante en qu\u00edmica y farmacia. Los extractos de plantas u otros medicamentos se venden como soluciones alcoh\u00f3licas, las llamadas “tinturas”. El etanol forma cristales individuales suficientemente grandes en el punto de congelaci\u00f3n para su determinaci\u00f3n mediante el an\u00e1lisis de la estructura cristalina. Cristaliza en el sistema cristalino monocl\u00ednico con el grupo espacial Pc (grupo espacial n\u00ba 7) y tiene los par\u00e1metros de red a = 537,7 pm, b = 688,2 pm, c = 825,5 pm y \u03b2 = 102,2\u00b0 a 87 K, as\u00ed como 4 unidades de f\u00f3rmula por celda unitaria. Las mol\u00e9culas forman largas cadenas mediante enlaces de hidr\u00f3geno con una distancia ox\u00edgeno-ox\u00edgeno de 271,6 pm y 273,0 pm. La conformaci\u00f3n alrededor del enlace carbono-carbono est\u00e1 compensada en ambas mol\u00e9culas. Mientras que el grupo hidroxilo de una mol\u00e9cula tiene una conformaci\u00f3n gauche a lo largo del eje C-C-OH, la otra mol\u00e9cula tiene una conformaci\u00f3n trans.<\/span><\/p>\n

Mezclas con otros disolventes<\/span>
\nEl etanol es miscible con el agua en cualquier proporci\u00f3n. En este caso, la contracci\u00f3n del volumen se produce durante la mezcla al generarse calor. El volumen total de una mezcla de agua y etanol es menor que la suma de los vol\u00famenes individuales. As\u00ed, al mezclar 50 mL de etanol con 50 mL de agua se obtienen 97 mL de mezcla etanol\/agua. El punto de fusi\u00f3n de las soluciones acuosas de etanol disminuye con el aumento del contenido de etanol hasta que se alcanza un eut\u00e9ctico con una temperatura de fusi\u00f3n de -118 \u00b0C con un contenido del 93,5% en masa. A temperaturas en torno a los -20 \u00b0C, el etanol (6%) apenas se evapora y adquiere propiedades m\u00e1s bien viscosas.A -70 \u00b0C se vuelve a\u00fan m\u00e1s viscoso. El etanol forma mezclas azeotr\u00f3picas con muchas otras sustancias. En disolventes org\u00e1nicos como el tetraclorometano, el etanol forma d\u00edmeros, tr\u00edmeros y tetr\u00e1meros mediante enlaces de hidr\u00f3geno, dependiendo de la concentraci\u00f3n. La entalp\u00eda de formaci\u00f3n puede determinarse mediante espectroscopia infrarroja. Es de 92 kJ\/mol para el tetr\u00e1mero, 42 kJ\/mol para el tr\u00edmero y 21 kJ\/mol para el d\u00edmero.<\/span><\/p>\n

Propiedades qu\u00edmicas<\/span>
\nEl grupo OH del etanol es muy d\u00e9bilmente \u00e1cido, con un valor pKa de 16, lo que le hace capaz de separar un prot\u00f3n (H+) con bases fuertes (como los metales alcalinos sodio y potasio). La reacci\u00f3n con los metales alcalinos convierte cuantitativamente el etanol en su forma desprotonada, el ion etanolato (CH3CH2O-). La reacci\u00f3n procede con evoluci\u00f3n de hidr\u00f3geno:<\/span><\/p>\n

2 C2H5OH + 2 Na \u2192 2 C2H5O- + 2 Na+ + H2<\/span><\/p>\n

Solubilidad<\/span>
\nEl etanol se disuelve en todas las proporciones con agua y muchos otros disolventes org\u00e1nicos como el \u00e9ter diet\u00edlico, el cloroformo y el benceno. Autoprotolisis El etanol puede reaccionar como un \u00e1cido de Br\u00f8nsted y como una base de Br\u00f8nsted, lo que lo convierte en un anfolito:<\/span><\/p>\n

2 C2H5OH \u2192 C2H5OH2+ + C2H5O-.<\/span><\/p>\n

La constante de autoprotolisis en este caso es pKau = 19,5.<\/span><\/p>\n

Sustituci\u00f3n nucleof\u00edlica<\/span>
\nEn los disolventes apr\u00f3ticos, el etanol reacciona con los haluros de hidr\u00f3geno mediante sustituci\u00f3n nucleof\u00edlica para formar haluros de etilo. El etanol y el cloruro de hidr\u00f3geno reaccionan para dar cloruro de etilo y agua:<\/span><\/p>\n

C2H5OH + HCl \u2192 C2H5Cl + H2O<\/span><\/p>\n

El etanol y el bromuro de hidr\u00f3geno reaccionan para dar bromuro de etilo y agua:<\/span><\/p>\n

C2H5OH + HBr \u2192 C2H5Br + H2O<\/span><\/p>\n

Los haluros de etilo pueden formarse m\u00e1s espec\u00edficamente mediante reactivos de halogenaci\u00f3n como el cloruro de tionilo o el tribromuro de f\u00f3sforo.<\/span><\/p>\n

Esterificaci\u00f3n<\/span>
\nEl etanol reacciona catalizado por \u00e1cidos con \u00e1cidos carbox\u00edlicos en una reacci\u00f3n de equilibrio para formar \u00e9steres de etilo:<\/span><\/p>\n

R-COOH + C2H5OH \u2192 R-COOC2H5 + H2O (catalizada por H+, en equilibrio).<\/span><\/p>\n

Sin embargo, como el agua formada hierve a mayor temperatura que el etanol, el \u00e9ster et\u00edlico se prepara mejor por reacci\u00f3n con anh\u00eddridos \u00e1cidos. Los \u00e9steres et\u00edlicos se utilizan como aditivos en cosm\u00e9ticos, tambi\u00e9n como odorizantes y aromatizantes.<\/span><\/p>\n

Deshidrataci\u00f3n<\/span>
\nLos \u00e1cidos muy fuertes, como el \u00e1cido sulf\u00farico, catalizan la deshidrataci\u00f3n del etanol. Se forma \u00e9ter diet\u00edlico o etileno:<\/span><\/p>\n

2 C2H5OH \u2192 C2H5OC2H5 + H2O (H2SO4, \u0394T).<\/span><\/p>\n

El etanol se desprende del agua en una reacci\u00f3n de eliminaci\u00f3n para formar un doble enlace:<\/span><\/p>\n

C2H5OH \u2192 C2H4 + H2O (H2SO4, \u0394T)<\/span><\/p>\n

El producto que se forma depende de las condiciones de reacci\u00f3n, como la temperatura, las concentraciones, etc. La deshidrataci\u00f3n puede formar el altamente t\u00f3xico sulfato de dietilo bajo ciertas condiciones de reacci\u00f3n.<\/span><\/p>\n

Oxidaci\u00f3n<\/span>
\nEl etanol puede ser oxidado por el ox\u00edgeno atmosf\u00e9rico a temperatura ambiente, v\u00eda acetaldeh\u00eddo, para dar \u00e1cido ac\u00e9tico. Estas reacciones son catalizadas por enzimas en sistemas biol\u00f3gicos, por ejemplo. En el laboratorio, se utilizan potentes agentes oxidantes inorg\u00e1nicos como el \u00e1cido cr\u00f3mico o el permanganato pot\u00e1sico para la oxidaci\u00f3n a \u00e1cido ac\u00e9tico. La oxidaci\u00f3n parcial a acetaldeh\u00eddo tiene \u00e9xito con oxidantes m\u00e1s d\u00e9biles, como el clorocromato de piridinio (PCC). La oxidaci\u00f3n del etanol no tiene por qu\u00e9 detenerse en la fase de \u00e1cido ac\u00e9tico. En el aire, el etanol arde con una llama azul con un valor calor\u00edfico de 26,8 MJ\/kg, la combusti\u00f3n forma di\u00f3xido de carbono y agua:<\/span><\/p>\n

C2H5OH + 3 O2 \u2192 2 CO2 + 3 H2O<\/span><\/p>\n

Con cloro o bromo, el etanol reacciona lentamente para formar acetaldeh\u00eddo y otros productos de oxidaci\u00f3n que contienen hal\u00f3genos. El acetaldeh\u00eddo forma hemiacetales con el exceso de etanol. Sin embargo, la adici\u00f3n de hal\u00f3genos a la forma enol del acetaldeh\u00eddo predomina, dando lugar a la formaci\u00f3n de \u03b1-haloacetaldeh\u00eddo (lacrim\u00f3geno). La oxidaci\u00f3n posterior con cloro conduce finalmente a los hemiacetales de cloral.<\/span><\/p>\n

Desinfecci\u00f3n por desnaturalizaci\u00f3n<\/span>
\nAl igual que la desnaturalizaci\u00f3n por \u00e1cidos o \u00e1lcalis, el etanol puede romper los enlaces de hidr\u00f3geno necesarios en los biopol\u00edmeros para mantener la estructura, al interferir como disolvente polar. Esto da lugar a cambios conformacionales. El etanol al 50-70% desnaturaliza la mayor\u00eda de las prote\u00ednas y \u00e1cidos nucleicos. Dado que las prote\u00ednas de la membrana pierden su funci\u00f3n por la destrucci\u00f3n de la estructura espacial y que las c\u00e9lulas afectadas estallan como globos de aire debido a los defectos de la membrana, se puede utilizar etanol de mayor porcentaje para la desinfecci\u00f3n: Las c\u00e9lulas bacterianas y f\u00fangicas se inactivan de forma irreversible por la desnaturalizaci\u00f3n de sus prote\u00ednas de membrana, y los virus con envoltura se ven privados de su envoltura proteica.<\/span><\/p>\n

Uso de Etanol<\/span>
\nEl etanol se utiliza en tres mercados principales: – Bebidas alcoh\u00f3licas – Materia prima para la industria qu\u00edmica – Portador de energ\u00eda (aditivo para la gasolina) El etanol, producido por la fermentaci\u00f3n de alimentos que contienen az\u00facar y almid\u00f3n, se utiliza en todos los sectores. El etanol sint\u00e9tico se utiliza \u00fanicamente como materia prima qu\u00edmica y portador de energ\u00eda. El uso competitivo del etanol procedente de la producci\u00f3n de alimentos como materia prima qu\u00edmica y energ\u00e9tica es controvertido. La mayor parte del etanol producido se consume en forma de bebidas alcoh\u00f3licas para el consumo. Se sigue utilizando como disolvente tanto para productos de consumo, incluyendo aplicaciones dom\u00e9sticas (perfumes, desodorantes) y m\u00e9dicas (disolventes para medicamentos, desinfectantes), como en la propia industria tambi\u00e9n como disolvente y, en general, como combustible.<\/span><\/p>\n

Uso del etanol en productos dom\u00e9sticos y de consumo<\/span>
\nEl etanol se utiliza como un excelente disolvente en todos los \u00e1mbitos del hogar, por ejemplo, como portador de sustancias arom\u00e1ticas como perfumes, desodorantes y fragancias en spray. El etanol tambi\u00e9n se utiliza como agente de limpieza, por ejemplo para el vidrio (limpiacristales), el cromo, el pl\u00e1stico, en soluciones de lavado de parabrisas de autom\u00f3viles y como quitamanchas. Como aditivo del agua, sirve como anticongelante. El etanol se utiliza mucho como aditivo alimentario. Por ejemplo, el etanol se a\u00f1ade al oporto, al jerez y a otros vinos del sur, lo que se denomina fortificaci\u00f3n, para terminar el proceso de fermentaci\u00f3n en el momento deseado. Como resultado de la terminaci\u00f3n prematura de la fermentaci\u00f3n, estos licores y vinos -con algunas excepciones- tienen un alto contenido de az\u00facar residual y son, por tanto, muy dulces. El etanol puede a\u00f1adirse para conservar otros alimentos. Como combustible para las estufas de camping, en forma de los llamados alcoholes metilados, el etanol encuentra un uso energ\u00e9tico en el hogar. A\u00f1adiendo acetato de celulosa o jab\u00f3n, el alcohol desnaturalizado puede convertirse en un gel conocido como alcohol duro. Los simples term\u00f3metros capilares con una columna de l\u00edquido azul o roja visible se llenan con etanol coloreado. Con un tubo graduado suficientemente largo, se pueden medir las temperaturas desde el punto de fusi\u00f3n hasta cerca del punto de ebullici\u00f3n, proporcionando una buena cobertura de las temperaturas exteriores.<\/span><\/p>\n

Uso del Etanol en medicina La eficacia como desinfectante o antis\u00e9ptico (para la desinfecci\u00f3n de las manos, por ejemplo) depende de la concentraci\u00f3n de la mezcla de etanol y agua. Con un contenido \u00f3ptimo de alcohol de entre el 50 y el 80%, se destruye la envoltura bacteriana y, por tanto, el etanol tiene un efecto letal. Todas las bacterias, incluidos los bacilos tuberculosos, mueren en un minuto por desnaturalizaci\u00f3n de la pared celular bacteriana (efecto bactericida). Adem\u00e1s, las mezclas de etanol y agua son eficaces debido a su alta presi\u00f3n osm\u00f3tica; el etanol al 70% tiene la mayor presi\u00f3n osm\u00f3tica de todas las mezclas con agua, con 250-106 pascales. La eficacia de la mezcla es limitada contra los virus y no es eficaz contra las endosporas bacterianas. No debe utilizarse en heridas abiertas: Adem\u00e1s de una desagradable sensaci\u00f3n de quemaz\u00f3n, el etanol tiene un efecto vasodilatador (principalmente cut\u00e1neo), que generalmente es beneficioso para la limpieza de las heridas, pero puede empeorar dr\u00e1sticamente la hemorragia, especialmente en las lesiones m\u00e1s grandes. Las soluciones que contienen m\u00e1s del 80% de alcohol presentan un efecto a\u00fan m\u00e1s fuerte, pero no se utilizan regularmente debido a la escasa tolerancia de la piel. El etanol anhidro endurece la envoltura bacteriana, manteniendo las bacterias vivas. Las bebidas alcoh\u00f3licas no tienen un efecto antis\u00e9ptico. Las bebidas que contienen menos de un 20% de etanol pr\u00e1cticamente no matan a los g\u00e9rmenes. Combin\u00e1ndolo con \u00e1lcalis (alrededor del 1%) o \u00e1cidos peroxicarbox\u00edlicos (del 0,2 al 0,5%) mejora mucho su eficacia contra los virus y las esporas, entre otros. El etanol se utiliza como disolvente para la producci\u00f3n de tintura de yodo, una mezcla de yodo en etanol para la desinfecci\u00f3n de heridas, a la que se a\u00f1ade yoduro de potasio para evitar la formaci\u00f3n de yoduro de hidr\u00f3geno. El etanol puro o al 95% puede utilizarse como terapia de PEI para esclerosar n\u00f3dulos tiroideos “calientes” (terapia de inyecci\u00f3n percut\u00e1nea de etanol) y otros tumores circunscritos como el carcinoma hepatocelular (tambi\u00e9n terapia de inyecci\u00f3n percut\u00e1nea de etanol). Los f\u00e1rmacos l\u00edquidos pueden contener etanol como disolvente, cosolvente o solubilizador si el f\u00e1rmaco es poco soluble o insoluble en agua. El etanol en s\u00ed mismo es f\u00e1cilmente miscible con el agua. Tiene una funci\u00f3n importante en la conservaci\u00f3n y estabilizaci\u00f3n de los medicamentos l\u00edquidos a base de plantas (fitoterap\u00e9uticos). Frotar la piel con una soluci\u00f3n de etanol de alto porcentaje (por ejemplo, alcohol para fricciones) favorece la circulaci\u00f3n sangu\u00ednea. Para la limpieza de heridas, los m\u00e9dicos de habla alemana utilizaban regularmente el “vino quemado” desde el siglo XII. La medicina popular sigue utilizando soluciones etan\u00f3licas diluidas para tratar las picaduras de insectos. Para ello, se coloca un pa\u00f1o empapado en alcohol sobre la picadura fresca durante alg\u00fan tiempo. El dolor se alivia gracias al efecto refrescante de la soluci\u00f3n de etanol; el picor se suprime. Sin embargo, el etanol no provoca un cambio qu\u00edmico ni la inactivaci\u00f3n de las toxinas. Las pociones que contienen alcohol ya se utilizaban en la antig\u00fcedad como analg\u00e9sicos y anest\u00e9sicos que causaban insensibilidad. En caso de intoxicaci\u00f3n por metanol, la primera medida es administrar etanol por v\u00eda intravenosa, que inhibe la conversi\u00f3n del metanol a trav\u00e9s de la enzima alcohol deshidrogenasa en el t\u00f3xico metanal. El etanol se une a la alcohol deshidrogenasa unas 25 veces m\u00e1s fuerte que el metanol.<\/span><\/p>\n

Etanol como combustible El etanol se utiliza en forma de bioetanol biog\u00e9nico como combustible para los motores de gasolina, siendo las mezclas con gasolina las m\u00e1s habituales. Tanto el bioetanol f\u00f3sil como el producido a partir de biomasa renovable pueden utilizarse para este fin, ya que no hay diferencia entre ambos tipos en t\u00e9rminos qu\u00edmicos. Debido a la disponibilidad, a los costes de producci\u00f3n y a las medidas de apoyo pol\u00edtico, en la actualidad se utiliza principalmente el bioetanol producido a base de az\u00facar fermentable (ca\u00f1a de az\u00facar y remolacha azucarera) y almid\u00f3n (principalmente almid\u00f3n de ma\u00edz y trigo). Se est\u00e1 investigando si en el futuro ser\u00e1 posible utilizar etanol celul\u00f3sico procedente de la madera. El etanol se utiliza principalmente como adici\u00f3n al combustible convencional, por ejemplo en una concentraci\u00f3n del 5% de etanol (E5 como adici\u00f3n a la gasolina de los veh\u00edculos ordinarios) o del 85% de etanol (como E85 para los veh\u00edculos aptos para ello). En el contexto del Protocolo de Kioto, es frecuente el debate sobre la producci\u00f3n y el uso de combustibles biog\u00e9nicos (biocombustibles) y la reducci\u00f3n de las emisiones de di\u00f3xido de carbono por kil\u00f3metro recorrido. En la Uni\u00f3n Europea, el volumen de producci\u00f3n de etanol para el sector de los combustibles pas\u00f3 de 525 millones de litros en 2004 a 3.700 millones de litros en 2009, y desde 2011, la producci\u00f3n de etanol se ha mantenido igual tanto para los usos de combustible como de no combustible. El etanol tambi\u00e9n se utiliz\u00f3 como combustible para los cohetes A1, A2, A3, A4, A4b y A5 hasta la d\u00e9cada de 1950, tras un desarrollo de Wernher von Braun. A diferencia de la gasolina, su poder calor\u00edfico puede reducirse f\u00e1cilmente diluy\u00e9ndolo con agua para evitar explosiones durante las pruebas de los motores; por otra parte, el etanol se pod\u00eda obtener f\u00e1cilmente a partir de productos agr\u00edcolas durante la Segunda Guerra Mundial, a diferencia de la gasolina, que escaseaba. Adem\u00e1s del etanol puro, sus derivados se utilizan en el sector de los combustibles. El etil ter-butil \u00e9ter (ETBE), por ejemplo, se utiliza de forma an\u00e1loga al metil ter-butil \u00e9ter para aumentar el octanaje de la gasolina. El ETBE se produce mediante la adici\u00f3n catalizada por \u00e1cido de etanol a isobuteno.<\/span><\/p>\n

Otros usos del etanol<\/span>
\nEl etanol es un importante disolvente e intermedio en la industria qu\u00edmica. Un producto derivado importante es el cloruro de etilo, que se produce a partir del etanol por reacci\u00f3n con cloruro de hidr\u00f3geno. La oxidaci\u00f3n da lugar a otros productos derivados, como el acetaldeh\u00eddo y el \u00e1cido ac\u00e9tico. El etanol se utiliza en diversas reacciones de esterificaci\u00f3n. Los \u00e9steres obtenidos tienen diversos usos como disolventes y como productos intermedios para s\u00edntesis posteriores. Un \u00e9ster importante es el acrilato de etilo, un mon\u00f3mero utilizado como co-mon\u00f3mero en varios procesos de polimerizaci\u00f3n. El acetato de etilo se utiliza como disolvente para adhesivos y esmaltes de u\u00f1as y para la extracci\u00f3n de antibi\u00f3ticos. Los \u00e9teres de glicol, como el 2-etoxietanol, se utilizan ampliamente como disolventes de aceites, resinas, grasas, ceras, nitrocelulosa y barnices. En una reacci\u00f3n inversa a la de la fabricaci\u00f3n petroqu\u00edmica, el etanol se convierte de nuevo en etileno, que es utilizado, por ejemplo, por la empresa qu\u00edmica brasile\u00f1a Braskem como materia prima para la producci\u00f3n de polietileno. Braskem ya produce polietileno a base de ca\u00f1a de az\u00facar en una planta de R\u00edo Grande (Brasil), con una producci\u00f3n de 200.000 toneladas al a\u00f1o. Las preparaciones l\u00edquidas de la biolog\u00eda y la medicina humana suelen fijarse y conservarse con mezclas de etanol y agua o formol.<\/span><\/p>\n

Tama\u00f1o de mercado del etanol<\/span>
\nA nivel mundial, Estados Unidos y Brasil produjeron juntos m\u00e1s del 90% de la producci\u00f3n anual de 29 millones de toneladas en 2005. Los mayores productores europeos son Rusia y Francia. Alemania produce casi 4 millones de hL anuales a partes iguales como alcohol para bebidas y como alcohol para fines qu\u00edmico-t\u00e9cnicos, lo que corresponde a una cobertura de la demanda interna de aproximadamente el 62%. Adem\u00e1s de la producci\u00f3n de alcohol neutro para bebidas, alimentos y fines t\u00e9cnicos, la producci\u00f3n de etanol para combustible representa alrededor del 65% en todo el mundo. En EE.UU. se est\u00e1 fomentando especialmente la construcci\u00f3n de nuevas plantas de producci\u00f3n de etanol, sobre todo gracias a la Ley de Pol\u00edtica Energ\u00e9tica (EPACT) de 2005, que pretende fomentar la expansi\u00f3n de las fuentes de energ\u00eda l\u00edquida renovables.<\/span><\/p>\n

Denaturalizaci\u00f3n<\/span>
\nEn muchos pa\u00edses, las ventas de bebidas alcoh\u00f3licas est\u00e1n fuertemente gravadas para fines fiscales y de pol\u00edtica de salud p\u00fablica. El etanol puede utilizarse libre de impuestos para fines t\u00e9cnicos, como en las imprentas, la producci\u00f3n de pintura, la producci\u00f3n de productos de limpieza, los cosm\u00e9ticos y aplicaciones similares, y como alcohol desnaturalizado. Para evitar que este etanol se beba como estimulante o se a\u00f1ada a \u00e9ste sin pagar el impuesto, el alcohol no gravado se desnaturaliza bajo supervisi\u00f3n aduanera. Desnaturalizar significa que el etanol se mezcla con otras sustancias qu\u00edmicas, como la metil etil cetona (MEK) y otros dos componentes marcadores exigidos por la ley de impuestos sobre bebidas alcoh\u00f3licas, el \u00e9ter de petr\u00f3leo, el ciclohexano, el ftalato de dietilo, el Bitrex o similares, para hacerlo no apto para el consumo humano. Su composici\u00f3n est\u00e1 estrechamente definida por las regulaciones gubernamentales de los pa\u00edses que imponen tasas sobre las bebidas alcoh\u00f3licas. El bioetanol para mezclar con el combustible se desnaturaliza con ETBE o gasolina durante su producci\u00f3n. Los desnaturalizantes mencionados que se utilizan habitualmente con fines espirituosos o cosm\u00e9ticos, por ejemplo la metil etil cetona (MEK), no pueden utilizarse en los combustibles seg\u00fan la norma EN 228. En el caso del etanol utilizado como combustible en forma de alcohol desnaturalizado, por ejemplo para los rechauds (hornillos) y las estufas de camping o de expediciones de monta\u00f1a, se a\u00f1ade al etanol, adem\u00e1s del MEK, el benzoato de denatonio (Bitrex), extremadamente amargo (1 gramo\/100 litros). La piridina, que antes se utilizaba como desnaturalizante del etanol, no es utilizada por los fabricantes alemanes desde 1993 debido a sus riesgos para la salud y no est\u00e1 permitida desde el 1 de julio de 2013. A diferencia de la piridina, cuyo punto de ebullici\u00f3n es de 115 \u00b0C, el benzoato de denatonio es un s\u00f3lido que s\u00f3lo se funde a 163 – 170 \u00b0C. Por lo tanto, no se evapora cuando se utiliza el alcohol de quemar, sino que se acumula en las mechas de los aparatos de alcohol, lo que provoca problemas de funcionamiento en las l\u00e1mparas y en las estufas de alcohol, por ejemplo. Los desnaturalizantes suelen tener puntos de ebullici\u00f3n similares a los del etanol, lo que dificulta su eliminaci\u00f3n por destilaci\u00f3n.<\/span><\/p>\n

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